Leyed de los gases

1. GAS IDEAL Y GASES REALES
PARTE I: GAS IDEAL
1. Introducción
2. Modelo cinético molecular
3. Presión y energía cinética
a. Presión del gas
b. Energía cinética del gas
Leyes del Gas Ideal
a. Ley de Boyle
b. Ley de Charles y Gay Lussac
c. Ley de Boyle - Charles y Gay Lussac
d. Ley de Dalton
e. Ley de Avogadro
f. Ley de Graham

5. Ecuación de Estado del Gas Ideal
a. Ecuación del Gas Ideal
b. Coeficientes de Expansión Isobárica y Compresión Isotérmica
c. Limitaciones

6. Equilibrio térmico: Ley cero de la termodinámica

PARTE II: GASES REALES O IMPERFECTOS
1. Consideraciones generales
a. Introducción
b. Factor de comrpesibilidad
c. Efecto de la temperatura sobre la relación z-P de varios gases
d. Volumen de exclusión de las moléculas
2. Ecuación de Van Der Waals
a. Derivación de la ecuación de Van Der Waals
b. Isotermas de Van Der Waals
c. Estado Crítico y Constantes Críticas
d. Evaluación de las Constantes Críticas
e. Relación entre las Constantes de la Ecuación de Van Der Waals y las Constantes Críticas
f. Coeficiente Crítico de Van Der Waals

3. Ley de los Estados Correspondientes
4. Otras Ecuaciones de Estado
a. Ecuación de Dieterici
b. Ecuación de Redlich-Kwong
c. Ecuación de Beattie- Bridgeman
d. Ecuación de Kammerlingh- Onnes

5. Pesos moleculares
a. Método de la Presión- Límite
b. Método de la Densidad- Límite
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA
PROBLEMAS

[Fuente no identificada]